NKSメールマガジン No.9

日常生活やテレビCM等でよく耳にする弱酸性○○や中性△△、アルカリ□□等の言葉。その言葉はある指標をもとにそう呼んでいます。
今回は、その指標とはどのようなものか、またその値を測定する計測器の校正方法も含めてご紹介します。

酸性･アルカリ性の程度を表す単位「pH」とは

pHとは、水溶液の性質（酸性、アルカリ性）の程度を表す単位で、水溶液の性質は、水溶液中の水素イオン（H⁺）の濃度で決まります。すなわち「pH」とは、水素イオン濃度指数となります。

水溶液中の水素イオン濃度の逆数を常用対数で示し、以下の式で定義しています。

pH計算の公式

pH = -log［H⁺］［H⁺］：10⁰～10^-14

pH値は、pH0～pH14で表され、万能指示薬などにより色の変色で水溶液のpH値を調べることができます。

また、「pH」のpが何の略なのかは不明ですが、「Potential」（潜在能力）や 「Power」（力）といった説があり、Hは「Hydrogen」（水素）で、その頭文字をとり、「pH（ピーエイチ）」と読みます。

pHは、デンマークの化学者セーレン・セーレンセン（1868年〜1939年）によって考案され、1957年、昭和32年に読み方がピーエイチに正式に統一化されましたが、現在までピーエイチとペーハーの両方の読み方がされています。

pHの性質とは

水溶液の性質によって酸性・中性・アルカリ性の3つに分類できます。

性質	説明	水溶液の一例
酸性	・水素イオン（H+）を放出する物質が溶け込んでいる水溶液 ・水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH–）の比率によって性質が変化し、水素イオン（H+）が多いもの ・pH値は7より小さくなる ・pH値は7より数字が0に近づけば強酸性となる	・レモン汁 ・クエン酸 ・塩酸 ・硫酸 ・酢酸 ・硝酸 ・ホウ酸
中性	・溶液の酸塩基性に関する性質で、酸性でもアルカリ性でもない中間的な性質のもの	・水 ・食塩水 ・砂糖水 ・アルコール
アルカリ性	・水酸化物イオン（OH–）を放出する物質が溶け込んでいる水溶液 ・水素イオン（H+）より水酸化物イオン（OH–）が多いもの ・pH値は7より大きくなる ・pH値は7より数字が14に近づけば強アルカリ性となる	・石鹸水 ・水酸化ナトリウム水溶液 ・石灰水 ・アンモニア水

pH値は測定器で確認できます

pH値を測定する計測器としてpH計があり、使用用途に応じて以下の3種類に分けられます。

• ■ 携帯用：現場に持ち込んで水質検査の実施や採取した溶液のpH検査を行う
• ■ 卓上用：現場から採取した溶液を試験室等でpH検査を行う
• ■ 定置用：排水処理場などの現場でpH値の管理を行う

測定器の校正方法をご紹介します

測定器の校正方法をご紹介します。

1. 標準液校正：pH標準液及びデジタル温度計を使用し、pH値の指示校正を行う。

   

2. 温度指示校正：デジタル温度計を使用し、温度補償電極の温度指示校正を行う。

   

今回ご紹介しました、pH計についてメーカを問わず校正実績も多数ございますので、是非お気軽にお問合せください。